اشرح سبب احتواء طيف الانبعاث على طيف الانبعاث الذري الذي يحتوي على ترددات معينة من الضوء وهو سؤال عام في الكيمياء الثانوية ومهنتك المستقبلية مرتبطة بالتميز في الكيمياء. لم تتغير هذه الألوان لعنصر واحد ، وكان هذا يعتبر توقيع العنصر ، لكن السبب غير معروف. اشرح سبب احتواء طيف الانبعاث على طاقة الإلكترون الأعلى ، وكلما كان مداره بعيدًا عن النواة. كل إلكترون له مستوى طاقة معين.
اشرح سبب احتواء طيف الانبعاث الذري على ترددات معينة من الضوء
اشرح سبب احتواء طيف الانبعاث على طيف الانبعاث الذري الذي يحتوي على الإجابة المباشرة: نظرًا لأن طاقات الذرات محدودة ، لذا فإن ترددات معينة فقط تنبعث من الإشعاع المنبعث من الذرة ، ولكن لفهم الإجابة تمامًا ، يجب أن تعرف ما يلي:
- اشرح سبب احتواء طيف الانبعاث ، بعد عملية التسخين لعنصر نقي ، على إثارة إلكتروناته ، وتنتج الموجات الكهرومغناطيسية من خلال هذه العملية ، والانبعاث الذري هو الشدة النسبية التي تميز الموجات الناتجة.
- يحتوي على طيف الانبعاث الذري. ما يميز طيف الانبعاث الذري هو القدرة على تمييز العناصر عنه ، حيث لا يوجد عنصرين كيميائيين لهما نفس الطيف ، لذلك بقياس مطياف الشمس على سبيل المثال ، نستنتج أنه يتكون من الهيليوم والهيدروجين.
- لذلك ، فإن الإجابة على سؤال يشرح سبب احتواء طيف الانبعاث الذري على ترددات معينة من الضوء وفقًا لنموذج بوهر الذري هو: نظرًا لأن طاقة ذرة عنصر معين معروفة ومحددة ، فإن ترددات معينة من الإشعاع تنبعث من و مزيد من التوضيح تابع معنا لبقية المقال.
نموذج بوهر الذري
اشرح سبب احتواء طيف الانبعاث ، بالنسبة للعالم نيلز بور الذي اقترح هذا النموذج لتمثيل البنية الداخلية للذرة ، يعتمد نموذجه على تفسير الخطوط الطيفية المنبعثة من ذرة الهيدروجين ، ونوضح في الخطوات التالية أهم مميزات نموذج بوهر:
- لاحظ العلماء في أواخر القرن التاسع عشر أنه عندما تزداد طاقة ذرات عنصر معين تشع بألوان زاهية محددة وأن هذه الألوان لم تتغير لعنصر ما ، وكانت تعتبر بصمة للعنصر ، ولكن السبب لماذا لم يكن معروفا.
- على سبيل المثال ، إذا مررنا تيارًا كهربائيًا عبر غاز الهيدروجين (H2) ، سينقسم الهيدروجين إلى ذرات (H) ، وسنرى بالعين المجردة أنه يصدر ضوءًا مميزًا بلون واحد ، بينما إذا مررنا الناتج الناتج ناتج الضوء من خلال منشور زجاجي ، سيتم تقسيمه إلى 4 ألوان باستخدام محدد الطول الموجي وكلما كررنا التجربة ، نحصل على نفس النتيجة.
- اشرح سبب احتواء طيف الانبعاث على الطيف الذري ، إذًا ، حيث إنها الألوان المحددة التي تنبعث نتيجة لإثارة العنصر النقي.
- اشرح سبب احتواء طيف الانبعاث بحلول عام 1913 ، استخدم نيلز بور نموذج رذرفورد الذري ، والذي أظهر أن الذرة تتكون من إلكترونات سالبة تدور حول نواة موجبة الشحنة. في شرح التردد المنبعث من ذرة الهيدروجين.
- كان تفسير بوهر هو المفتاح لفهم حركة الإلكترونات حول نواة الهيدروجين. في نموذج بوهر ، يتضح أن:
- تدور الإلكترونات حول نواة الذرة في مدارات مشابهة لمدارات الكواكب حول الشمس.
- كل إلكترون له مستوى طاقة معين.
- اشرح سبب احتواء طيف الانبعاث على طاقة الإلكترون الأعلى ، وكلما كان مداره بعيدًا عن النواة.
- ومع ذلك ، ظهرت عقبة رئيسية في هذه النظرية ، وهي أنه بسبب الحركة المتسارعة للإلكترونات ، فإنها ستفقد المزيد من طاقتها وبالتالي تقترب جدًا من النواة بحيث لا تنجذب إليها ، وستنهار الذرة وفقًا لذلك. نموذج.
- لكن بوهر أوضح أن الاعتراض صحيح إذا كان للإلكترون أي مستوى طاقة ، لكن هذا ليس صحيحًا ، فالإلكترونات الموجودة حول نواة ذرة الهيدروجين تمتلك مستويات طاقة معينة وليس غيرها ، وأن هذه المستويات هي ما يرتبط بها. لأطياف الضوء المنبعث نتيجة تسخين العنصر.
كيف يتم إنتاج طيف الانبعاث الذري؟
الطيف عبارة عن مجموعة من ألوان أشعة الضوء بعد مرورها عبر مقياس طيف أو منشور ، ثم نشرح كيف يتم إنتاج طيف الانبعاث الذري:
- اشرح سبب طيف الانبعاث ، عندما تكتسب ذرة عنصر نقي في حالة الغاز أو البخار الطاقة عن طريق التسخين أو وضع العنصر تحت ضغط منخفض في أنبوب تفريغ كهربائي.
- هذا يعطي الإلكترونات الموجودة بداخلها طاقة حركية ، والتي تأخذها إلى مستوى أعلى في مدارها حول نواة الذرة.
- في طيف الانبعاث الذري ، يعتبر هذا الوضع غير مستقر للذرة ، مما يتسبب في فقدانها لهذه الطاقة وعودة الإلكترونات إلى مستوياتها الأصلية ، حيث تنبعث الطاقة المفقودة على شكل حزمة من الضوء وعندما يتم تحليل هذا الشعاع بواسطة مقياس طيفي. . ، نحصل على طيف الانبعاث الذري الذي يحمل ترددًا محددًا لكل طيف على حدة.
في نهاية الموضوع ، قدمنا لك ، شرح سبب احتواء طيف الانبعاث الذري على ترددات معينة من الضوء وفقًا لنموذج نيلز بور. نأمل أن نكون مقتنعين بأن الإلكترونات تدور حول نواة ذرة في مدارات مشابهة لمدارات الكواكب حول الشمس. بحلول عام 1913 ، كان نيلز بور يستخدم نموذج رذرفورد الذري ، والذي أظهر أن الذرة تتكون من إلكترونات سالبة تحيط بنواة موجبة الشحنة. اشرح التردد المنبعث من ذرة الهيدروجين.
