شرح مبسط لدرس الجدول الدوري 2021

ادرس الجدول الدوري لعناصر دورات الكيمياء المهمة والممتعة. يحتوي الجدول الدوري على العديد من المزايا والخصائص مختلف إلي شرح درس الجدول الدوري.

شرح درس الجدول الدوري

الجدول الدوري هو جدول بالعناصر الكيميائية المعروفة والتي يبلغ عددها 118 عنصرًا ، منها 92 موجودة في الطبيعة ، بينما تم تحضير العناصر المتبقية في المختبر ، ويتم عمل هذا الجدول أو الترتيب وفقًا للعدد الذري للعنصر. والتوزيع الإلكتروني والخصائص الكيميائية المماثلة لكل مجموعة من العناصر.

بشكل عام ، العناصر الموجودة على اليسار هي المعادن واللافلزات على اليمين. حيث يتم وضع العناصر ذات السلوك الكيميائي المماثل في نفس العمود. ينقسم الجدول الدوري إلى صفوف وأعمدة ، تسمى فترات ، وأعمدة حسب المجموعات. يوجد في الجدول الدوري ست مجموعات لها أسماء مميزة غير الرقم المخصص لها ، على سبيل المثال ، تُعرف العناصر في المجموعة رقم 18 في الجدول الدوري باسم (الغازات النبيلة) والعناصر في المجموعة 17 تُعرف باسم (الهالوجينات).

هناك أيضًا بعض المستويات الفرعية المرتبطة بملء المدارات الذرية. كان الكيميائي الروسي (دميتري مينديليف) أول من رسم جدولًا دوريًا للعناصر ونشره في عام 1869. تم تطوير هذا الجدول بعد ذلك عدة مرات بناءً على تنبؤات مندلييف ، والتي تبين أن معظمها كان صحيحًا ، وتم توسيع الجدول الدوري. عن طريق اكتشاف أو اختراع عناصر جديدة.

تطور الجدول الدوري

كما ذكرنا أن الجدول الدوري الأول نُشر عام 1869 ونشره العالم (منديليف). احتوى جدول مندليف على 63 عنصرًا فقط مرتبة وفقًا لأوزانهم الذرية ، لكنه (Mendeleev) ترك بعض الفجوات في جدوله ، في انتظار اكتشاف عناصر كيميائية أخرى ، وحدد الخصائص الكيميائية للعناصر في تلك الفراغات.

بشكل مثير للدهشة ، كانت هذه التنبؤات صحيحة وتم اكتشافها بعد عدة سنوات من قيام مندليف ببرنامجه. كما كانت هناك محاولات عديدة لسرد العناصر المعروفة قبل ظهور مندلييف ، أولها قام بها الفرنسي لافوازييه ، ثم تبعه دالتون الذي صنف العناصر باستخدام كتلتها الذرية.

تم إجراء العديد من التطورات في الجدول الدوري بعد مندليف حتى وضع العالم (مورلي) ترتيب العناصر في الجدول وفقًا للعدد الذري لكل عنصر كيميائي. وبقيت على هذا النحو حتى تم تطوير الجدول الدوري إلى شكله الحديث ، وترتيب العناصر الموجودة عليه بالعدد الذري ومستويات الطاقة المملوءة بالإلكترون لكل عنصر. تم تقسيم العناصر إلى 18 مجموعة ، تتراوح من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل ، وزاد العدد الذري لكل عنصر تدريجياً.

يوجد في أسفل الجدول مجموعتان من العناصر مقسمة إلى صفين ، كل صف يحتوي على 14 عنصرًا. تسمى هذه العناصر (عناصر انتقالية) وهي متشابهة جدًا في الخصائص الكيميائية ، ويصعب فصلها إذا اختلطت معًا ، تُعرف السلسلة الأولى باسم اللانثانيدات وتسمى السلسلة الثانية الأكتينيدات. يبدأ الجدول الدوري بالهيدروجين برقم ذري 1 وينتهي بـ eugene ، الذي يحتوي على العدد الذري 118.

استخدامات الجدول الدوري للعناصر

بعد ان شرحنا درس الجدول الدوري ومعرفة مراحل تطور الجدول الدوري حتى اصبح الشكل الذي يعرفه في الوقت الحالي ننتقل الى جزء مهم جدا وهو معنى واستخدام الجدول الدوري جدول العناصر.

• للجدول الدوري أهمية كبيرة لعلماء وطلاب الكيمياء ، فمن خلال الجدول الدوري يمكن للطلاب معرفة الخصائص الكيميائية والفيزيائية لكل عنصر من خلال معرفة المجموعة التي يوجد فيها هذا العنصر.
• وكذلك معرفة كيفية تفاعل العنصر مع أي عنصر آخر.
• كما تتيح للطالب معرفة العدد الذري وعدد الإلكترونات لكل عنصر.

اقرأ أيضا: كيف أحفظ جدول الضرب؟

تقسيمات الجدول الدوري

يتكون الجدول الدوري من 18 مجموعة و 7 دورات ، والتي يمكن تقسيمها إلى 4 فئات:

أنواع الفصول الدراسية: – تقع هذه الفئة في الطرف الأيسر من الجدول الدوري وتتكون من مجموعتين ويتم الإشارة إلى هاتين المجموعتين بالحرف أ.

عناصر الفئة p: – يقع في أقصى يمين الجدول الدوري ، والذي يتكون من 6 مجموعات ، ومُشار إليها أيضًا بالحرف A ، باستثناء الغازات الخاملة أو المجموعة الصفرية.

عناصر الفئة د: – تقع هذه الفئة في منتصف الجدول الدوري وتفصل بين عناصر الفئة s وعناصر الفئة p وتتكون من 10 مجموعات رأسية وتتميز هذه الفئة بالحرف B باستثناء المجموعة الثامنة والتي تتكون من 3 الأعمدة.

عناصر الصنف و: – إنها العناصر الموجودة في أسفل الجدول الدوري وتتكون من مجموعتين ، اللانثانيدات والأكتينيدات.

عناصر الجدول الدوري

بعد شرح درس الجدول الدوري ومعرفة مراحل تطوره واستخداماته ومعرفة تقسيمات الجدول الدوري يبقى معرفة أنواع عناصر الجدول.

يتضمن الجدول الدوري العديد من العناصر ، بعض هذه العناصر لها خصائص قريبة من بعضها البعض ، لذلك يتم تصنيف العناصر إلى:

• توجد الانتقالات الرئيسية ، بما في ذلك عناصر الفئة D ، في منتصف الجدول وتبدأ من الجلسة الرابعة.
• التحولات الداخلية ، وهناك عناصر من الصنف f. الموجود في أسفل الجدول.
• الغازات الخاملة أو النبيلة ، حيث تمتلئ مستويات الطاقة بالإلكترونات ، لا تدخل في أي تفاعل كيميائي وهي من بين عناصر الفئة p.

قائمة الخصائص في الجدول الدوري

عناصر الفئة أ لها خصائص معينة:

• خاصية الحجم الذري يُعرف الحجم الذري للعنصر بمعرفة نصف قطر الذرة. يتناقص الحجم الذري مع زيادة العدد الذري في الدائرة ، بينما يزداد الحجم الذري في المجموعة الرأسية كلما نزلنا مع زيادة العدد الذري.
• خاصية الكهربية ، وهي قدرة الذرة على جذب الإلكترونات الرابطة إليها ، وقيمة الكهربية تختلف من عنصر إلى آخر. تنقسم العناصر إلى مركبات قطبية وغير قطبية وأيونية.

اقرأ أيضا: طرق شرح مهارات الضغط للصف الأول 1441